FatCat писал(а):
sergey писал(а):
Он специально в скобках написал...
Да они и не такое пишут!
Насколько я помню школьный курс физики, вода имеет
наибольшую плотность именно при +4 (плюс четырёх) градусах Цельсия. Потому достаточно глубокие водоёмы и не промерзают до дна, т.к.
более холодная вода имеет меньшую плотность и поднимается вверх. Конечно, за счёт солёности могут быть некоторые отклонения, но общий принцип сохраняется и в океанах.
Насчет максимальной плотности воды это верно: это вот где сказано
http://allcalc.ru/node/491Там же внизу страницы калькулятор плотности морской воды, так вот при -3 получается 1028.2 кг/куб.м. или 1,0282 кг/литр. Казалось бы, ничего запредельного? А вот теперь (ну знаете же вы, братцы форумчане, мою склонность всё проверять) сейчас наглядно и проверим, как там насчет солености и соответственно правдивости. И дело тут не только в плотности!
(Кто не помнит из курса химии - вот, для справки
http://moodle.nirhtu.ru/mod/page/view.php?id=4978)
Итак, что там у нас температура воды? Минус три. То есть, на три градуса ниже точки замерзания, или Δt = 0 - t = 0-(-3) = 3.
По закону Рауля, соотношение температуры кристаллизации и концентрации раствора описывается уравнением:
Δt = i *1,86*m
где 1,86 – криоскопическая константа воды
m – моляльная концентрация (количество моль в 1000 г растворителя)
i - изотонический коэффициент, но если принять, что морская соль – это чистая NaCl, то есть соль сильной кислоты и сильного основания, диссоциирует нацело, изотонический коэффициент близок к единице, можно пренебречь.
То есть, m=Δt /1,86 = 3/1,86 =1,613 моль на 1000 г растворителя
Молярная масса М(NaCl) = 58,5 г/моль, соответственно 1,613*58,5 = 94,36 г
Процентная концентрация соли в морской воде при этом должна была бы быть
94,36*100 / (94,36+1000) = 8,62 % или 86,2 промилле.
Средняя цифра солёности морской воды примерно 35 промилле.
https://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%EE%F0 ... 2%EE%E4%E0А и впрямь, не вяжется-с! Причем много: аж в два раза.